Factores que afectan la determinación del valor de PH del agua pura

1. Dado que la concentración de iones en agua pura es muy baja y la solución de puente salino del electrodo de referencia selecciona Kcl con una concentración alta de 3 mol/L, la diferencia de concentración entre ellos es grande, lo cual es muy diferente de su situación en soluciones ordinarias . En agua pura, la velocidad de penetración de la solución del puente salino aumentará, lo que promoverá la pérdida del puente salino, acelerando así la reducción de las concentraciones de K+ y CL-. Provoca el cambio y la inestabilidad del potencial de la unión líquida, mientras que el potencial del electrodo de referencia Ag/AgCl en sí depende de la concentración de CL-. A medida que cambia la concentración de CL, también cambia el potencial del propio electrodo de referencia. Como resultado, el valor de la indicación se desvía. Esto es especialmente cierto para los electrodos compuestos que no se pueden complementar con una solución de referencia interna.

2. El valor de pH refleja la actividad de H+, (H+) en lugar de la concentración de H+ [H+], y la relación es (H+)=f×[H+]. F es el coeficiente de actividad de H+. Está determinado por la concentración total de todos los iones en la solución y no solo por la concentración de los iones medidos. En agua pura teórica, el coeficiente de actividad f es igual a 1, pero mientras existan otros iones, el coeficiente de actividad cambiará y el valor del pH también cambiará. Es decir, el valor del pH se ve afectado por la concentración total de iones en la solución. Si la concentración total de iones cambia, el valor de pH cambiará. Dado que la unión líquida del electrodo compuesto está muy cerca del bulbo de vidrio sensible al pH, la solución de puente salino que se escapa de la unión líquida primero se reúne alrededor del bulbo sensible, cambiando la concentración total de iones en las inmediaciones. Es solo que el valor de pH cerca del bulbo sensible ha cambiado, lo que no puede reflejar su verdadero valor de pH. Aunque el método de remover o agitar el vaso puede cambiar esta situación, se ha comprobado que el valor de la prueba será diferente dependiendo de la velocidad de agitación. Al mismo tiempo, remover o agitar acelerará la disolución del CO2, por lo que no es recomendable.

3. El agua pura se contamina fácilmente. Cuando se mide abierto en un vaso de precipitados, se ve fácilmente afectado por la absorción de CO2 y el valor de PH seguirá cayendo. Las normas internacionales pertinentes estipulan que la medición debe realizarse en un dispositivo especial en estado cerrado. Pero es difícil de implementar en laboratorio general.

4. Para asegurar el potencial de pH cero del electrodo compuesto, el puente salino debe usar una alta concentración de Kcl. Al mismo tiempo, para evitar que el recubrimiento de Ag/AgCl se disuelva por una alta concentración de Kcl, se debe agregar AgCl en polvo al puente salino para hacer la solución del puente salino. Saturado con AgCl. Sin embargo, de acuerdo con el punto 1 mencionado anteriormente, debido a la disminución de la concentración de Kcl en la solución del puente salino, el AgCl originalmente disuelto en ella se sobresatura y precipita, bloqueando así la unión líquida.

5. Debido a la alta resistencia interna de la resistencia del vidrio, cuanto mayor sea la resistencia interna, más gruesa será la película de vidrio, el potencial asimétrico aumentará, la inercia del electrodo también aumentará y la generación de fuerza electromotriz será más lenta. Al mismo tiempo, dado que el agua pura es un líquido no tamponante, sus propiedades son completamente diferentes a las de la solución tampón estándar. El electrodo que funciona bien en la solución tampón estándar se mueve inmediatamente a agua pura sin propiedades tampón, y el tiempo de establecimiento del potencial del electrodo sin duda será lento.

Debido a que es difícil probar el valor de PH del agua pura, se debe principalmente al rendimiento estructural del electrodo y la inestabilidad del potencial de unión del líquido del electrodo esta vez, así como al rendimiento no amortiguado del agua pura y el CO2 en el aire. y otros factores.

Con este fin, se pueden utilizar los siguientes métodos para superar y mejorar.

1. El uso de un electrodo de PH adecuado para agua pura debe ser la primera consideración. En la actualidad, algunos fabricantes nacionales han desarrollado unos electrodos adecuados o especialmente utilizados para medir el valor de pH del agua pura.
2. Cuando utilice un electrodo separado, es decir, un electrodo de vidrio de pH y un electrodo de referencia separados para la medición, mantenga el electrodo de referencia lo más alejado posible del electrodo de vidrio para mejorar el fenómeno analizado en el punto 4 anterior.
3. Aumente el volumen de muestreo del agua pura a analizar y, posiblemente, reduzca la superficie de contacto con el aire. Al mismo tiempo, no revuelva ni agite para reducir la absorción de CO2.
4. Agregue sal neutra (como Kcl) a la muestra de agua que se medirá como un regulador de fuerza iónica para cambiar la fuerza iónica total en la solución, aumentar la conductividad y hacer que la medición sea rápida y estable.

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